① Saltsyra (HCl)
De flesta klorider är lösliga i vatten. Metaller placerade före väte i den elektrokemiska serien-liksom de flesta metalloxider och karbonater-är lösliga i saltsyra. Vidare uppvisar kloridjonen (Cl⁻) vissa reducerande egenskaper och kan bilda komplexa joner med många metalljoner, och därigenom underlätta upplösningen av prover. Det används vanligtvis för att lösa upp prover såsom hematit (Fe2O3), stibnit (Sb2S3), karbonater och pyrolusit (MnO2).
② Salpetersyra (HNO₃)
Denna syra har starka oxiderande egenskaper och nästan alla nitrater är lösliga i vatten. Med undantag för platina, guld och vissa sällsynta metaller kan koncentrerad salpetersyra lösa upp nästan alla metaller och deras legeringar. Metaller som järn, aluminium och krom genomgår passivering när de utsätts för salpetersyra; Men genom att tillsätta en icke-oxiderande syra-såsom saltsyra-under upplösningsprocessen för att avlägsna den resulterande oxidfilmen, kan dessa metaller effektivt lösas upp. Nästan alla sulfider är också lösliga i salpetersyra; saltsyra bör emellertid tillsättas först för att tillåta svavlet att förångas i form av H2S, och därigenom förhindra elementärt svavel från att inkapsla provet och hindra dess sönderdelning. Dessutom är salpetersyra mycket instabil; under förhållanden med uppvärmning eller exponering för ljus kan det sönderdelas till vatten, kvävedioxid och syre. Ju högre koncentrationen av salpetersyran är, desto lättare sönderfaller den. På grund av sin starkt oxiderande natur reagerar salpetersyra med olika metaller, icke-metaller och reducerande ämnen; som ett resultat av detta minskar kvävets oxidationstillstånd, vilket ger antingen kvävedioxid eller kväveoxid (koncentrerad salpetersyra reagerar med metaller, icke-metaller etc. för att producera kvävedioxid, medan utspädd salpetersyra producerar kväveoxid). Dessutom reagerar salpetersyra med proteiner, vilket får dem att gulna.
③ Svavelsyra (H₂SO4)
Med undantag för kalcium, strontium, barium och bly är sulfaterna av alla andra metaller lösliga i vatten. Varm, koncentrerad svavelsyra uppvisar starka oxiderande och uttorkande egenskaper; det används ofta för att lösa upp metaller som järn, kobolt och nickel, såväl som metallegeringar som innehåller aluminium, beryllium, antimon, mangan, torium, uran och titan. Det används också ofta för att sönderdela organiskt material som finns i prover som jord. Svavelsyra har en relativt hög kokpunkt (338 grader); följaktligen, när anjonerna av-lågkokande-syror-såsom salpetersyra, saltsyra eller fluorvätesyra- stör analytiska bestämningar, tillsätts ofta svavelsyra och lösningen avdunstas tills vita ångor (SO₃) försvinner.
④ Selensyra (H₂SeO₄)
Molekylvikt: 144,9. Ett vitt, sexkantigt-prismatiskt kristallint fast ämne som är mycket hygroskopiskt. Smältpunkt (grad): 58; Kokpunkt (grad): 260 (sönderdelas). Relativ densitet: 2,95 × 10³ kg/m³. Det är mycket lösligt i vatten, olösligt i vattenhaltig ammoniak och lösligt i svavelsyra. Det är icke{10}}antändligt men har starkt frätande och irriterande egenskaper som kan orsaka brännskador på mänsklig vävnad. Den uppvisar stark oxiderande kraft och stark surhet (som båda är starkare än svavelsyrans). Dess vattenlösningar är frätande och intensivt irriterande.
⑤ Fosforsyra (H₃PO₄)
Fosfatanjonen har en mycket stark koordinationsförmåga; Följaktligen kan nästan 90 % av alla malmer lösas i fosforsyra. Detta inkluderar många malmer som är olösliga i andra syror-som kromit, ilmenit, kolumbit-tantalit och rutil-och det är också mycket effektivt för att lösa upp legeringar som innehåller höga koncentrationer av kol, krom och volfram. Vid användning av fosforsyra som enda lösningsmedel bör reaktionsförhållandena i allmänhet kontrolleras inom ett temperaturområde på 500–600 grader och en varaktighet på högst 5 minuter. Om temperaturen är överdrivet hög eller reaktionstiden förlängs, kan olösliga pyrofosfater fällas ut, eller polysilikofosfater kan bildas och fästa vid reaktionskärlets botten; Samtidigt kan denna process även fräta på glaset. Ren fosforsyra existerar som färglösa kristaller med en smältpunkt på 42,3 grader; det är en syra med-hög kokpunkt-som är lättlöslig i vatten. Fosforsyra är en triprotisk, måttligt stark syra som genomgår jonisering i tre distinkta steg; det är varken flyktigt eller benäget att sönderfalla, och det uppvisar praktiskt taget inga oxiderande egenskaper.
⑥ Perklorsyra (HClO₄)
Varm, koncentrerad perklorsyra har extremt starka oxiderande egenskaper, vilket gör att den snabbt kan lösa upp stål och olika aluminiumlegeringar. Det är den starkaste oorganiska syran man känner till. Det är kapabelt att oxidera element som Cr, V och S till deras högsta möjliga oxidationstillstånd. Kokpunkten för perklorsyra är 203 grader; när det avdunstar till att det ryker, driver det effektivt bort syror med lägre-kokpunkt- och lämnar efter sig en rest som är lättlöslig i vatten. Perklorsyra används också ofta som ett dehydratiseringsmedel vid gravimetrisk analys för bestämning av SiO2. Vid hantering av HClO₄ måste kontakt med organiska ämnen absolut undvikas för att förhindra explosionsrisk.
⑦ Fluorvätesyra (HF)
Fluorvätesyra är en mycket svag syra (dock är en blandning av fluorvätesyra och antimonpentafluorid-känd som fluorantimonsyra- en extremt stark syra, 2 × 10¹⁹ gånger starkare än ren svavelsyra). Icke desto mindre besitter fluoridjonen (F⁻) stark koordinationsförmåga; det kan bilda komplexa joner med joner såsom Fe3+, Al3+, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) och U(VI), och därigenom göra dem lösliga i vatten. Det kan också reagera med kisel för att bilda SiF4, som sedan försvinner som en gas. Det är kapabelt att korrodera glas.
⑧ Bromvätesyra (HBr)
En färglös eller blekgul vätska som ryker lätt. Molekylvikt: 80,92; relativ gasdensitet (mot luft=1): 3,5; relativ vätskedensitet: 2,77 (vid -67 grader); relativ densitet för en 47% vattenhaltig HBr-lösning: 1,49. Smältpunkt: -88,5 grader; kokpunkt: -67,0 grader . Det är lättlösligt i organiska lösningsmedel som klorbensen och dietoximetan. Det är blandbart med vatten, alkoholer och ättiksyra. Vid exponering för luft och solljus mörknar den gradvis i färgen på grund av frigörandet av fritt brom. Det är en stark syra och har en stickande lukt som liknar saltsyra. Med undantag för metaller som platina, guld och tantal, korroderar det alla andra metaller och bildar motsvarande metallbromider. Det uppvisar också starkt reducerande egenskaper och kan oxideras till brom av atmosfäriskt syre eller andra oxidationsmedel.
⑨ Jodvätesyra (HI)
Det reagerar våldsamt med ämnen som fluor, salpetersyra och kaliumklorat. Kontakt med alkalimetaller kan resultera i en explosion. Uppvärmning av ämnet kan generera giftiga jodångor. Vid kontakt med vatten eller vattenånga blir det mycket frätande och kan orsaka brännskador på huden.
⑩ Blåvätesyra (HCN)
Kemiskt namn (kinesiskt): Qinghuaqing (vätecyanid)/Qingcuansuan (vätecyansyra-vattenlösning);
Kemiskt namn (engelska): Hydrogen Cyanide.
Tekniskt datablad:
- Kod: 826
- CAS-nr: 74-90-8
- Molekylformel: HCN
- Molekylstruktur: Kolatomen bildar bindningar med sp-hybridiserade orbitaler; en kol-trippelbindning är närvarande, vilket gör molekylen till en polär molekyl.
- Molekylvikt: 27,03
