1. Baserat på om de är organiska eller oorganiska, klassificeras syror i oorganiska syror och organiska syror.
Organiska syror avser organiska föreningar som uppvisar sura egenskaper. De vanligaste organiska syrorna är karboxylsyror, vars surhet härrör från karboxylgruppen (-COOH). Andra föreningar, såsom sulfonsyror (-SO₃H), klassificeras också som organiska syror. Organiska syror kan reagera med alkoholer och bilda estrar.
2. Baserat på närvaron eller frånvaron av syre, klassificeras syror i oxisyror och icke-oxisyror.
Oxisyror (t.ex. svavelsyra H2SO4, kolsyra H2CO3, etc.) och icke-oxisyror (t.ex. saltsyra HCl, fluorvätesyra HF, etc.).
3. Baserat på antalet H⁺-joner som kan dissociera från en enda syramolekyl:
Syror kan klassificeras i monoprotiska syror (t.ex. HCl), diprotiska syror (t.ex. H2SO4) och triprotiska syror (t.ex. H3PO4).
4. Baserat på deras relativa surhet (styrka)-specifikt, huruvida de genomgår fullständig dissociation-delas syror in i starka syror, måttligt starka syror och svaga syror.
Starka syror (t.ex. HCl), måttligt starka syror (t.ex. H3PO4) och svaga syror (t.ex. H2CO3).
5. Baserat på om den centrala atomen får elektroner, klassificeras syror i starkt oxiderande syror och icke-starkt oxiderande syror.
Starkt oxiderande syror (t.ex. HNO3).
