Syror är i allmänhet frätande. I vattenlösningar finns svaga syror i en joniseringsjämvikt som beskrivs enligt följande:
[HA], [H+] och [A-] representerar de molära koncentrationerna av HA, H+ respektive A-, medan *K* är joniseringsjämviktskonstanten för den svaga syran HA. Till exempel, vid 298 K är joniseringskonstanten för ättiksyra 1,8 × 10⁵ och den för fluorvätesyra 7,2 × 10⁴. Joniseringsjämviktskonstanten varierar endast något med förändringar i koncentrationen av den svaga elektrolyten och temperaturen.
Vid en given temperatur ökar graden av jonisering av en svag syra när lösningen blir mer utspädd; till exempel är joniseringsgraderna för ättiksyra vid koncentrationer av 0,10 M, 1,0 × 10 M och 1,0 × 10 M M 1,34%, 13,4% respektive 42%, vilket uppnår fullständig jonisering under förhållanden med oändlig utspädning.
Joniseringen av polyprotiska svaga syror fortskrider stegvis. Till exempel joniserar fosforsyra i tre steg, var och en förknippad med en motsvarande joniseringsjämviktskonstant:
Vatten fungerar som ett utmärkt lösningsmedel för oorganiska föreningar; joner attraheras starkt av vattenmolekyler och stabiliseras därigenom. H+-jonen i en syra är i huvudsak en "naken" proton-med en diameter på endast 10⁻³ piometer-som starkt binder med vattenmolekyler för att bilda hydroniumjonen, H₃O+. Till exempel är kristallin hydratiserad perklorsyra,·l,O₄) sammansatt av verkligheten,O₄) H3O+- och ClO4-joner; i vattenlösning associeras H3O+-jonen ytterligare med tre ytterligare vattenmolekyler. Konventionellt används symbolen H+ för att representera vätejonen i vattenlösningar. Allmänna egenskaper hos syror:
(1) Reaktioner med syra-basindikatorer:
Lila lackmuslösning blir röd i närvaro av en syra; färglös fenolftaleinlösning förblir färglös i närvaro av en syra.
(2) Förskjutningsreaktioner med aktiva metaller (metaller som är mer reaktiva än väte i metallaktivitetsserien):
Syra + Metall → Salt + Vätgas
Exempel: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
(3) Reaktioner med basiska oxider:
Syra + basisk oxid → salt + vatten
3H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
(4) Reaktioner med vissa salter:
Syra + Salt → Ny Syra + Nytt Salt
H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓
(5) Neutraliseringsreaktioner med baser:
Syra + Bas → Salt + Vatten
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
I reaktioner såsom de som beskrivs i (3), (4) och (5) ovan, byter två föreningar ut sina beståndsdelar för att bilda två nya föreningar; denna typ av reaktion är känd som en dubbelförskjutningsreaktion.
Dubbla undanträngningsreaktioner är föremål för specifika krav: reaktanterna måste vara lösliga i vatten (om en syra är inblandad räcker det att endast syran är löslig i vatten), och de bildade produkterna måste innehålla antingen en gas, en fällning eller vatten (närvaron av någon av dessa är tillräcklig).
Obs: Om kolsyra (H₂CO₃) bildas måste det skrivas som H₂O + CO₂↑.
Till exempel: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Här produceras en gas-och vatten produceras också).
BaCl₂ + Na₂SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl (här är BaSO4 en fällning som är olöslig i vatten).
NaCl kan reagera med svavelsyra eftersom den HCl som produceras försvinner som en gas och därigenom driver reaktionen kontinuerligt i framåtriktningen; denna reaktion kan användas i laboratoriet för att framställa HCl-gas.
